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    实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（  ）
            
    A                    B                   C                   D
    B

    试题分析：A.不利于HCl气体的充分吸收就从另一个导气管中逸出。错误。B当HCl气体在试管中溶解导致试管中压强减小时，外界空气就从另一个导气管中进入到试管中，从而维持试管中的压强，防止了倒吸现象的发生。正确。C.HCl在氢氧化钠溶液中溶解反应导致试管中的压强减小，溶液就会从导气管中进入到前面相应的实验装置中，引起倒吸现象的发生。不能被吸收的气体滞留在试管中，容易引起试管中的压强增大，双孔塞被弹起。错误。D.不利于HCl的吸收，而且还容易引起倒吸现象的发生。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，不能用排空气法收集的是
    A．CO2B．O2C．NOD．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    完成下列各题：
    Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象    、    。
    （2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是       （写化学式）。
    （3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：
    ①取样，称量    ②加水溶解   ③加氯化钡溶液生成沉淀  ④过滤（其余步骤省略）
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                   。
    Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
    a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
    b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2
    c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑
    请回答下列问题：
    （1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是   (写化学式)，其对应的物质的量之比是     。
    （2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

    序号
    		a中的物质
    		b中的物质
    		c中收集的气体
    		d中的物质
    甲
    		浓硫酸
    		Na2SO3
    		①
    		②
    乙
    		浓硝酸
    		Cu
    		③
    		NaOH
    丙
    		浓盐酸
    		MnO2
    		Cl2
    		NaOH溶液
    按要求回答下列问题：
    （1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
    （2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
    （3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨气具有广泛的用途。
    （1）工业上合成氨反应的化学方程式是                                   。
    （2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

    ①实验室制取氨气反应的化学方程式是                               。
    ②图中方框内收集氨气的装置可选用           （填字母序号）。
    ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
    （3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是
    A．a-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→g
    C．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
    下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    请回答下列问题：
    （1）写出仪器的名称：a              ，b              。
    （2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是                               　，反应过程中硬质玻璃管的现象是                                           。
    （3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。
    装置
    		实验药品
    A
    		 
    B
    		b：                 a：
    C
    		c：                隔板：
     
    （4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现                       性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，       。
    A．在实验误差范围内数值接近理论值   B．数值偏高   C．数值偏低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Inorganic Syntheses一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（  ）
    A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
    B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
    C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
    D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如下：

    (1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
    (2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    (3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。
    （4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。

    烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；
    图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。

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