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常温下,向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是:

A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.若K点对应的溶液的PH=10,则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

C

解析试题分析:由图像分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性,说明二者不都是强电解质,若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应,此时为强碱弱酸盐,溶液应呈碱性,与图像不符,所以酸应为强酸,碱为弱碱。A、B正确;C、N点时,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L,而K点时碱过量,抑制水的电离,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,错误;D、在K点时加入碱的体积为100mL,此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)="0.01" mol/L,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),二式结合得
c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)="0.01-" c(A-)=0.01-0.005=0.005mol/L,正确,答案选C。
考点:考查图像分析能力,酸碱混合液中守恒规律的应用,水的电离程度的比较

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是                                                       


HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1,则A和B的关系为

A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是
A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入下列溶液中,相同温度下c(Ag)最大的是

A.100mL蒸馏水B.100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
C.100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列能正确表示水解的离子方程式是

A.CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D.Br- + H2O HBr + OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2Mg2+2OH,要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变,可采取的措施是         (  )

A.加MgSO4 B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加少量水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈中性的是                  (  )。

A.c(H)=c(OH)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,在pH为5的NH4Cl溶液、pH为9的NaHCO3溶液和pH为5的盐酸中,水的电离度分别为:α1、α2、α3,它们之间的大小关系是       (  )

A.α123 B.α1=α23 C.α123 D.无法判断 

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