高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，向l00mL0.01mol
HA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：
| A．HA为一元强酸 |
| B．MOH为一元弱碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L |
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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是
| A．氨水的浓度等于盐酸的浓度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋ |
| C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 |
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在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )
| A．a点：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－) |
| B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-) |
| C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) |
| D．d点：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
| A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
| A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L |
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能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
| A．①②⑤ | B．①④ | C．③④⑥ | D．④ |
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NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是 ( )
| A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸 |
| B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸 |
| C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1 |
| D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1 |
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用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。
| A．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| B．c(NH3·H2O)/c(OH－) |
| C．n(OH－)和c(H＋) |
| D．c(H＋)和c(OH－)的乘积 |
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