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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na)=c(Cl)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 (  )
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2]< c[(NH4)2SO4]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是                                                       


HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是
A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2Mg2+2OH,要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变,可采取的措施是         (  )

A.加MgSO4 B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加少量水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是           (  )

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25°C时,弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1:4.3×10-7
K2:5.6×10-11
 
下列有关说法正确的是(  )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力增大
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是                            (  )

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

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