精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 (  )
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2]< c[(NH4)2SO4]

C

解析试题分析:10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mLlmol·L-1盐酸混合,发生反应,相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5:5:1,所以c(Cl)>c(Na),溶液呈酸性,c(H)>c(OH),醋酸是弱酸,发生电离,电离程度不大,所以c(Na)>c(CH3COO),c(H)>c(CH3COO),故为c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH),故A错误;0.1mol·L-1的NaHB溶液pH为4,说明HB为弱酸根,且HB电离程度大于其水解程度,电离生成B2,水解生成H2B,所以c(B2)>c(H2B),电离与水解程度不大,c(HB)最大,所以c(HB)>c(B2)>c(H2B),故B错误;硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性,铵根离子有剩余,溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液,加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵,所以c(Na)>c(SO42),根据物料守恒,n(SO42)=n(NH4)+n(NH3·H2O),所以c(SO42)>c(NH4),故c(Na)>c(SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H),故C正确;相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中,硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4浓度相等,即2c[(NH4)2SO4]=c(NH4Cl),亚铁离子抑制铵根离子水解,所以pH相等的(NH4)2SO4溶液, (NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO44]<c(NH4Cl)<c[ (NH4)2Fe (SO4)2],故D错误;故选C。
考点:考查离子浓度大小的比较。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)

A.电离常数:K(HCN) <Ka2 (H2CO3)
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中,阴离子总浓度相等
D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中,水电离产生的c(OH-)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图, 根据图示判断,下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是:H2A  H+ + HA;HAH+ + A2
B.当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小
D.当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
次要:Cu2+CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO4+Na2S
主要:Cu2+S2=CuS↓
次要:Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是(  )

A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在常温下,0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是(  )

A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH)
B.b点:5c(Cl)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c点:c(OH)=c(H)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d点:c(H)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(  )

A.H2A为二元强酸
B.N点对应溶液有:c(Na)=c(A2)+c(HA)
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2)>c(Na)>c(OH)>c(H)
D.K点时加水稀释溶液,c(H)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na)=c(Cl)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是   (  )。

A.c(OH)/c(NH3·H2O) 
B.c(NH3·H2O)/c(OH
C.n(OH)和c(H
D.c(H)和c(OH)的乘积 

查看答案和解析>>

同步练习册答案