Question

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO₂ + H₂O + CN^- =HCO₃^- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)

B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

Answer 1

D

解析试题分析：根据强酸制取弱酸的反应原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO₂ + H₂O + CN^- =HCO₃^- + HCN。则酸性H₂CO₃＞HCN＞ HCO₃^－。A.在相同的温度下电离平衡常数就越大，溶液的酸性越强。电离常数：K(HCN) ＞ Ka₂ (H₂CO₃).错误。B．对于弱酸来说，酸性越强，其水解的程度就越小。由于酸性：H₂CO₃＞HCN。所以浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN ＞ NaHCO₃。错误。C．在溶液中会发生水解反应。H₂O + CN^-HCN+OH^-．CO₃^2- +H₂OHCO₃^－+OH^-；HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^-由于CO₃^2-水解的程度大，产生的都是阴离子，而CN^-水解的程度小。水解消耗的阴离子与产生的阴离子数目相等。所以阴离子总浓度Na₂CO₃溶液大。错误。D．Na₂CO₃和NaCN都是盐，水解使溶液显碱性。若溶液的pH相等，则水电离产生的c（OH^-）相等。正确。
考点：考查盐水解的规律及离子浓度的大小比较、与弱酸的电离平衡常数的关系的知识。