25°C时,弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
少量二氧化碳通入NaCN溶液中,发生如下反应:CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是(温度均为25℃)
A.电离常数:K(HCN) <Ka2 (H2CO3) |
B.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH:NaCN <NaHCO3 |
C.浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中,阴离子总浓度相等 |
D.pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中,水电离产生的c(OH-)相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中: |
B.点②所示溶液中: |
C.点③所示溶液中: |
D.滴定过程中可能出现: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( )
A.向溶液中加水稀释至10 L |
B.加入一定量的NaOH固体 |
C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 |
D.加入一定浓度的盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 ( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于6.34×10-12mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) |
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L,其中1/3的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生如下电离:H2CO3H++HCO3—,则溶液的pH约为( )
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
D.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中:c(CH3COOH)=9.9×10-7 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法不正确的是 ( )
A.若NaHA溶液呈酸性,则H2A一定是强酸 |
B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸 |
C.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1∶1 |
D.NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1 |
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