NaHA是二元酸H2A的酸式盐.下列说法不正确的是 ( )A．若NaHA溶液呈酸性.则H2A一定是强酸B．若NaHA溶液呈碱性.则H2A一定是弱酸C．NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1∶1D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法不正确的是 (　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，则H₂A一定是强酸

B．若NaHA溶液呈碱性，则H₂A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比一定大于1∶1

D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺＋SO₄^2-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为A mol·L^－1与B mol·L^－1，则A和B的关系为

A．A＞B

B．A＝10^－4B

C．B＝10^－4A

D．A＝B

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol·L^-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是

A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H⁺) +pC(OH^-)=14

B．0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca²⁺)逐渐减小

C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H⁺)逐渐增大

D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K_sp=1.0×10^-10, 其饱和溶液中pC(A⁺) +pC((B^-)=10

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在25 ℃时，将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)，则下列判断不正确的是(　　)

A．该溶液的pH小于7

B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.20 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.10 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃²^—)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 (　　)

A．AlCl₃溶液中再溶入AlCl₃

B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体

D．醋酸溶液加热

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是 (　　)。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，在pH为5的NH₄Cl溶液、pH为9的NaHCO₃溶液和pH为5的盐酸中，水的电离度分别为：α₁、α₂、α₃，它们之间的大小关系是 (　　)

A．α₁<α₂<α₃

B．α₁＝α₂>α₃

C．α₁>α₂>α₃

D．无法判断

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