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NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法不正确的是    (  )

A.若NaHA溶液呈酸性,则H2A一定是强酸
B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸
C.NaHA溶液中Na和HA的个数之比一定大于1∶1
D.NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是                                                       


HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1,则A和B的关系为

A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是

A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下,AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25 ℃时,将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 L溶液,若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl),则下列判断不正确的是(  )

A.该溶液的pH小于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20 mol·L-1
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO)
D.c(CH3COO)+c(OH)=0.10 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25°C时,弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1:4.3×10-7
K2:5.6×10-11
 
下列有关说法正确的是(  )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力增大
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是              (  )

A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 
B.CH3COONa溶液加热 
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 
D.醋酸溶液加热 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是      (  )。

A.在常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液中,c(H)·c(OH)=1×10-14
B.c(H)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,在pH为5的NH4Cl溶液、pH为9的NaHCO3溶液和pH为5的盐酸中,水的电离度分别为:α1、α2、α3,它们之间的大小关系是       (  )

A.α123 B.α1=α23 C.α123 D.无法判断 

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