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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )

A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2)
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:c(NH4+)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M)=c(A)>c(OH)=c(H)
D.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中:c(CH3COOH)=9.9×10-7 mol/L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是                                                       


HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol·L-1与B mol·L-1,则A和B的关系为

A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入下列溶液中,相同温度下c(Ag)最大的是

A.100mL蒸馏水B.100mL 0.2mol·L-1 AgNO3
C.100 mL 0.1mol·L-1AlCl3D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,
有关叙述正确的是(  )

A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20 ℃,两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2Mg2+2OH,要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变,可采取的措施是         (  )

A.加MgSO4 B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加少量水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25°C时,弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10-5
4.9×10-10
K1:4.3×10-7
K2:5.6×10-11
 
下列有关说法正确的是(  )
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力增大
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是                            (  )

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是              (  )

A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3 
B.CH3COONa溶液加热 
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 
D.醋酸溶液加热 

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