下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

B．0.2 mol/L NH₄Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．25℃时，pH＝8的CH₃COONa稀溶液中：c(CH₃COOH)＝9.9×10^－7 mol/L

解析

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芒果英语阅读理解与完形填空150篇系列答案

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺＋SO₄^2-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为A mol·L^－1与B mol·L^－1，则A和B的关系为

A．A＞B

B．A＝10^－4B

C．B＝10^－4A

D．A＝B

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已知在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag^＋)最大的是

A．100mL蒸馏水	B．100mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃
C．100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃	D．100mL 0.1 mol·L^-1盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别采取以下措施，
有关叙述正确的是（）

A．加适量的CH₃COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)₂Mg²^＋＋2OH^－，要使Mg(OH)₂固体减少而c(Mg²^＋)不变，可采取的措施是 (　　)

A．加MgSO₄

B．加HCl溶液

C．加NaOH

D．加少量水

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃²^—)

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 (　　)