在常温下,0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) |
B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) |
C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.d点:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25oC时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2]< c[(NH4)2SO4]
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,
有关叙述正确的是( )
A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小 |
B.使温度升高20 ℃,两溶液的氢离子浓度不变 |
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大 |
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
B.加水,平衡向逆反应方向移动 |
C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 |
D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在25 ℃时,将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),则下列判断不正确的是( )
A.该溶液的pH小于7 |
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20 mol·L-1 |
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO-) |
D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10 mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2Mg2++2OH-,要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是 ( )
A.加MgSO4 | B.加HCl溶液 | C.加NaOH | D.加少量水 |
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