Question

【题目】现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题：
（1）残留固体的成分是 ， 质量是g．
（2）原混合物中NaHCO3的质量是g．
（3）求出x的值（要求有计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3,3.18
（2）1.68
（3）（106+18x）：18x=5.72g：3.6g=10
【解析】解：（1）加热发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O、Na2CO3xH2O Na2CO3 +xH2O，测得B管增重3.78克为生成的水的质量，C管增重0.44克为生成的CO2的质量，残留固体为碳酸钠，根据质量守恒，残留固体质量=7.4g﹣3.78g﹣0.44g=3.18g，

所以答案是：Na2CO3；3.18；
（2）碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳为0.44g，则：

2NaHCO3 Na2CO3 +	CO2↑+H2O
168	44
m（NaHCO3）	0.44g

所以m（NaHCO3）= =1.68g

所以答案是：1.68；
（3）

2NaHCO3 Na2CO3 +	CO2↑+	H2O
	44	18
	0.44g	0.18g

故碳酸钠晶体加热分解生成水的质量=3.78g﹣0.18g=3.6g，碳酸钠晶体的质量=7.4g﹣1.68g=5.72g，

Na2CO3xH2O Na2CO3 +	xH2O
106+18x	18x
5.72g	3.6g

所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g

解得x=10

答：x的值是10．