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    【题目】运用有关概念判断下列叙述正确的是( )

    A.能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质

    B.1mol甲烷燃烧放出的热量为甲烷的燃烧热

    C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

    D.风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定

    【答案】D

    【解析】

    A选项，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

    B选项，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，故B错误；

    C选项，金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故C错误；

    D选项，风能是新能源之一，具有不稳定性，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．

    （1）写出Fe2+的核外电子排布式 ．
    （2）下列说法正确的是 ．
    a．H2S、O3分子都是直线形
    b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
    c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡N
    d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
    （3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 ．
    a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
    c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
    （4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示原子．
    （5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构： ．
    （6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
    物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
    （ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），
    该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

    A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

    B. 随着NaOH的加入，不断增大

    C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．
    （1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
    H2O（l）=H2O（g）△H3
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
    （2）Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：

    温度

    时间/min
    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1℃

    n（CH4）

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2℃

    n（CH4）

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    0.15

    ①分析上表中数据，下列说法正确的是
    A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
    B．T1℃ 反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
    C．T2℃ 反应在40min时处于平衡状态
    D．T1＞T2
    ②反应的平衡常数K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
    ③T1℃时反应的平衡常数K为 ．
    ④反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4） ．
    （3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
    A.ρ=
    B.W=
    C.W=
    D.C=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、D、X、Y、Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D﹣和X+的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
    （1）Z2+的价层电子排布式为 ．
    （2）D、X、Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是 ． （填元素符号）
    （3）分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因 ．
    （4）B和氮原子可形成化合物（BN）2 ， （BN）2分子中中心原子的杂化方式为 ， φ键和π键的个数之比为 ， 空间构型为 ．
    （5）D﹣、X+、Y3+三种离子组成的化合物X3YD6 ， 其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ， 配位体是 ．
    （6）Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为 ， 晶体的密度为g/cm3 ． （用NA 表示阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

    已知：

    Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n
    回答下列问题：
    （1）D中含氧官能团的名称是 ， B的结构简式是 ．
    （2）E→F的反应条件是 ， H→J的反应类型是 ．
    （3）F→G的化学反应方程式是 ．
    （4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是 ．
    （5）在NaOH溶液中，K水解的化学反应方程式是 ．
    （6）写出3个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 ．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能发生银镜反应；
    ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是(　　)
    A.乙苯
    B.乙炔
    C.苯乙烯
    D.苯乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ， 反应④的化学方程式为 ．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ． 标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为（写出化学式和对应的物质的量）．

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