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    某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣．试通过实验来探究其成分
    Ⅰ、实验装置：

    该装置B中发生的离子方程式是
     
    ．
    装置B的作用是
     
    ．
    Ⅱ、实验现象：玻璃管A中的粉末有红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊．
    Ⅲ、实验结论：
    甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁
    乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
    请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：
    （1）在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
    3Fe2O3+CO═2Fe3O4+CO2     3Fe3O4+4CO═2Fe+4CO
    （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．
    甲、乙同学的结论
     
    ．
    你对此评价的理由是
     
    ．
    Ⅳ、实验探究
    对反应后固体成分提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Fe；
    假设2：反应后固体中只有Fe3O4；
    假设3：反应后固体中
     
    ．
    为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
    限选试剂和仪器：1mol/L CuSO4、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 盐酸、0.01mol/L 氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管．
    实验操作 预期现象和结论
    步骤一；取硬质玻璃管中固体产物少量分别与A、B试管中，加入足量1mol/L
    CuSO4溶液，搅拌溶解．    		 （1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为
     
    ，
    （2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有
     
    步骤二：对试管B中溶液过滤，将所的固体洗涤干净后加足量1mol/L盐酸后再依次分别加入适量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液． ①若溶液不变红色，则
     


    ②若溶液变红色，则
     
    Ⅴ、延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）
     
    （填“行”或“不行”）
    理由是：
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：Ⅰ、一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，装置B中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，吸收生成的二氧化碳，便于一氧化碳燃烧；
    Ⅲ、依据铁和四氧化三铁都是黑色固体，都可以被磁铁吸引分析判断；
    Ⅳ、分析假设可知假设3固体物质为Fe和Fe3O4，依据实验过程和试剂加入沸石的反应分析判断反应现象和得到结论；
    Ⅴ、生成铁或四氧化三铁反应前后固体质量变化不同，可以利用固体质量变化不同进行分析计算判断．
    解答： 解：Ⅰ、一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，装置B中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；吸收生成的二氧化碳，便于一氧化碳燃烧，
    故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；吸收一氧化碳气体中的二氧化碳，便于一氧化碳燃烧；
    Ⅲ、甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁，四氧化三铁也是黑色固体，故甲不合理；
    乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论，四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引，反应乙同学结论不合理；
    故答案为：甲乙同学的结论不合理，铁和四氧化三铁都是黑色固体，都可以被磁铁吸引；
    Ⅳ、对反应后固体成分提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Fe；
    假设2：反应后固体中只有Fe3O4；
    假设3：反应后固体中有Fe和Fe3O4；
    步骤一；取硬质玻璃管中固体产物少量分别与A、B试管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液，搅拌溶解，若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为Fe3O4，若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有Fe；步骤二：对试管B中溶液过滤，将所的固体洗涤干净后加足量1mol/L盐酸后再依次分别加入适量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液，①若溶液不变红色，则假设1正确；②若溶液变红色，则假设3正确，
    故答案为：Fe和Fe3O4；Fe3O4；Fe；假设1正确；假设3正确；
    Ⅴ、依据反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，等质量氧化铁完全反应生成铁或四氧化三铁，铁和四氧化三铁，固体质量变化不同，利用反应前后固体质量变化极值分析计算做出判断，所以可以分析判断固体物质组成，
    故答案为：行；等质量氧化铁完全反应生成铁或四氧化三铁，铁和四氧化三铁，固体质量变化不同．
    点评：本题考查了物质性质的实验探究实验设计和步骤分析判断，掌握方法和物质性质是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（　　）
    A、滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42-、Mg2+、H+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-
    C、能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2-、K+、Br-
    D、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g．水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）．
    （1）写出该实验中发生反应的化学方程式．
    （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为
     
    、
     
    mol．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入甲烷气体的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是
     
    （填字母代号）．
    a．CH4-e-+2O2═CO2+2H2O
    b．CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    c．O2+2H2O+4e-═4OH-
    d．O2-4e-+4H+═2H2O
    （3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为
     
    ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是
     
    ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质的化学式），其质量约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：（1）工业冶炼C的化学方程式是
     
    ．
    （2）在少量H溶液中加入NaOH溶液时的现象是
     
    ．
    （3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是
     
    （填字母编号，下同）；在B、D、F中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出L溶液中通入过量D时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）写出在溶液K中通入SO2气体时发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
    （1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
    （2）下列有关说法中正确的有
     

    ①用pH试纸测得氯水的pH为3.5    
    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
    Ⅱ（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1．该温度下，0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）向含有0.020molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是
     
    ；已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）
     
    c（CH3COO-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
    （3）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
     
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式．
    （1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     
    ；
    （2）FeCl3（FeCl2）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     

    （3）NaCl固体（NH4Cl）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
    B、钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、向Ca（HCO3）2溶液加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、A12（SO4）3溶液中加入过量Ba(OH2)溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则下列说法中错误的是（　　）
    A、放电时CH3OH参与反应的电极为负极
    B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小
    C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    D、充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子

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