Question

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法中错误的是（　　）

• A、放电时CH₃OH参与反应的电极为负极
• B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小
• C、放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
• D、充电时每生成1mol CH₃OH转移6 mol电子

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以氧气所在的电极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．

解答： 解：A．C元素的化合价升高，甲醇在原电池的负极发生氧化反应，故A正确；
B．根据电池反应式知，充电时生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，PH增大，故B错误；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-→CO₃^2-+6H₂O，故C错误；
D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确元素化合价变化、氧化还原反应与电极反应式的关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．