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    环已烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环已烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．

    已知：（ i）R1-CH=CH-R2
    O3，Zn/H2O
    R1-CHO+R2-CHO
    （ii）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成．例如：

    （1）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为
     
    ，F的结构简式是
     
    ；
    （2）有机物B和I的关系为
     
    （填序号，多填扣分）；
    A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类  D．都属于烃
    （3）写出下列反应类型：⑥
     
    ，⑨
     
    ；
    （4）写出反应⑩的化学方程式：
     
    ；
    （5）1mol有机物B 与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有18O请标示） ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：环己烯与溴发生加成反应生成A为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为，A发生消去反应生成，发生信息中反应生成OHCCH2CH2CHO、OHC-CHO，C与氢气发生加成反应生成F为醇、C发生氧化反应生成E为羧酸，故F、E含有相同碳原子数目，由F生成环醚G的分子式可知，C中含有2个C原子，则D为OHCCH2CH2CHO，C为OHC-CHO，故F为HOCH2CH2OH、E为HOOC-COOH，2分子HOCH2CH2OH发生脱水反应生成环醚G，F与E通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚酯H．D与氢气发生加成反应生成I为HOCH2CH2CH2CH2OH，I在浓硫酸、加热条件下生成J，J分子中无饱和碳原子，应发生消去反应，可推知J为CH2=CHCH=CH2，J发生发生加聚反应得到合成橡胶，据此解答．
    解答： 解：环己烯与溴发生加成反应生成A为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为，A发生消去反应生成，发生信息中反应生成OHCCH2CH2CHO、OHC-CHO，C与氢气发生加成反应生成F为醇、C发生氧化反应生成E为羧酸，故F、E含有相同碳原子数目，由F生成环醚G的分子式可知，C中含有2个C原子，则D为OHCCH2CH2CHO，C为OHC-CHO，故F为HOCH2CH2OH、E为HOOC-COOH，2分子HOCH2CH2OH发生脱水反应生成环醚G，F与E通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚酯H．D与氢气发生加成反应生成I为HOCH2CH2CH2CH2OH，I在浓硫酸、加热条件下生成J，J分子中无饱和碳原子，应发生消去反应，可推知J为CH2=CHCH=CH2，J发生发生加聚反应得到合成橡胶，
    （1）A为，分子中有3种化学环境不同的H原子，故其核磁共振氢谱有3个吸收峰；由上述分析可知，F的结构简式是HOCH2CH2OH，
    故答案为：3；HOCH2CH2OH；
    （2）B为，I为HOCH2CH2CH2CH2OH，二者结构不相似，组成通式不同，不是同系物，分子式不同，不是同分异构体，都含有醇羟基，不属于烃，都属于醇类，
    故答案为：C；
    （3）反应⑥是OHCCH2CH2CHO转化得到HOOCCH2CH2COOH，属于氧化反应，
    反应⑨是HOCH2CH2CH2CH2OH发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，
    故答案为：氧化反应；消去反应；
    （4）反应⑩的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）由信息可知，羧酸CH3C18OOH与醇发生酯化反应，羧酸中的18O，可能为在水中，也可能在羧基中C=O中，故生成的有机物的结构简式可能为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生的阅读能力、自学能力，是常见题型，较好转化过程，利用正推法与逆推法相结合进行推断，对学生的推理有一定的要求，熟练掌握官能团的性质，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则下列说法中错误的是（　　）
    A、放电时CH3OH参与反应的电极为负极
    B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小
    C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    D、充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚丙烯酸钠（单体为：CH2=CHCOONa） 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水．下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是（　　）
    A、聚丙烯酸钠的结构式为
    B、聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得
    C、聚丙烯酸钠具有热塑性
    D、聚丙烯酸钠是一种体型结构的高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是：
     
    周期
     
    族．
    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为：
     
    ．
    （3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子．B4分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
     
    ．
    A．B4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
    B．l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量
    C．B4与B2互为同素异形体
    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式
     

    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
     
    ．
    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1mol BA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    T/K 303 313 323
    BA3生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

    实验步骤：称取研细的样品4.000g放入图1b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
    请回答下列问题：
    （1）称量样品质量能否用托盘天平
     
    （填“能”或“不能”）；
    （2）装置a的作用是
     
    ；
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ；
    （4）滴定时，发生反应的离子方程式为
     
    ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为
     
    mL；
    （5）该样品中FeS2的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A，B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量c kJ．请回答下列问题：
    （1）此反应的平衡常数表达式为
     
    ；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将
     
    （增大、减小或不变）．
    （2）比较大小：w1
     
     w2（填＞、=、＜），a、b、c由大到小的关系
     
    ．
    （3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将
     
    （填增大，减小或不变）．
    （4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系
     
    ．
    （5）能说明A中已达到平衡状态的是
     
    （填序号，有一个或多个选项符合题意）．
    a、v（C）=2v（B2）
    b、容器内气体压强保持不变
    c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    d、容器内的气体密度保持不变
    （6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a、及时分离出C气体               b、适当升高温度
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个．
    请回答下列问题：
    （1）元素X位于
     
    周期
     
     族
    （2）元素Y的原子结构示意图
     

    （3）用电子式表示B的形成过程：
     

    （4）B与C的稳定性大小顺序为
     
    （用化学式表示）
    （5）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这儿种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
    ①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
    ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
    ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
    ④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
    ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
    则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
    A、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
    B、肯定存在的离子是SO32-、Br-； Na+、K+离子至少有一种存在
    C、无法确定原溶液中是否存在Cl-
    D、若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图装置完成表中的四个实验，不能得到实验目的是（　　） 
    选项 实验目的 M N
    A 检验铜与浓硫酸反应的气体产物 品红 NaOH
    B 检验CH3CH2Br消去后产生的气体   水  KMnO4溶液
    C 制取乙炔时检验气体产物 CuSO4溶液  KMnO4溶液 
    D 验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 NaOH溶液 苯酚钠溶液
    A、AB、BC、CD、D

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