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    某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

    实验步骤：称取研细的样品4.000g放入图1b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
    请回答下列问题：
    （1）称量样品质量能否用托盘天平
     
    （填“能”或“不能”）；
    （2）装置a的作用是
     
    ；
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ；
    （4）滴定时，发生反应的离子方程式为
     
    ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为
     
    mL；
    （5）该样品中FeS2的纯度为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）称取研细的样品4.000g，由质量的精确度可知不能用托盘天平来称量；
    （2）装置a为除去空气中的水蒸气避免影响测定结果，同时可以观察气体流速控制反应进行的速率；
    （3）继续通入空气目的是把装置中的二氧化硫气体全部赶出完全吸收；
    （4）草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子；依据滴定管的结构，利用开始和结束的体积差值计算得到消耗草酸溶液的体积；
    （5）依据灼烧反应和滴定反应的定量关系计算硫化亚铁的质量分数．
    解答： 解：（1）称取研细的样品4.000g，由质量的精确度可知不能用托盘天平来称量，托盘天平的精确度为0.1g，故答案为：不能；
    （2）分析装置图可知为准确测定样品中FeS2样品的纯度，利用空气中的氧气氧化硫化亚铁反应生成二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收后，用草酸滴定计算，过程中空气中的水蒸气会干扰测定，需要通过浓硫酸除去，所以装置 a的作用是干燥或除去水蒸气，同时根据气泡冒出观察气体流速，
    故答案为：干燥空气，观察气体流速；
    （3）继续通入空气目的是把装置中的二氧化硫气体全部赶出完全吸收，减少误差，
    故答案为：促进装置中的二氧化硫气体全部吸收；
    （4）草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；依据滴定管的结构，利用开始和结束的体积差值计算得到消耗草酸溶液的体积=15.10ml-0.10ml=15.00ml，
    故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；15.00；
    （5）依据反应的离子方程式计算与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量，得到二氧化硫的物质的量，结合元素守恒计算硫化亚铁的质量分数，结合反应的离子方程式计算得到：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，100ml溶液中剩余高锰酸钾物质的量=
    2
    5
    ×0.01500L×0.1000mol/L×10=0.006mol，与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量=0.3000mol/L×0.1000L-0.006mol=0.024mol；结合反应5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；
    得到5FeS2～10SO2～4KMnO4；
         5             4
         n（FeS2）      0.024mol
    n（FeS2）=0.03mol
    样品中FeS2的纯度=
    0.03mol×120g/mol
    4.000g
    ×100%=90%，
    故答案为：90%．
    点评：本题考查了物质组成的实验探究方法分析，实验过程探究的计算应用，理解反应原理和滴定实验的计算是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于空气污染物的是（　　）
    A、SO2
    B、CO2
    C、NO2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
    B、Cl-、NO3-、HCO3-、Na+
    C、Na+、ClO-、S2-、NO3-
    D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系．

    已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；
    ②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；
    ③H是一种红棕色固体氧化物．
    请回答下列问题：
    （1）B分子的电子式：
     
    ；
    （2）J与氨水反应的离子方程式：
     
    ；反应全过程的现象是：
     
    ；
    （3）E和F反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：
     
    ；X的结构式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在社会中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
    （1）氯元素原子最外电子层上有
     
    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排是
     
    ．
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于
     
    晶体，请写出该化合物的化学式
     
    ．
    （3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有
     
    ．（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多               
    b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      
    d．沸点：H2O＞HCl
    （4）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+
     
    （没有配平）．上述方程式中，缺项物质是
     
    ，配平方程式，并补全反应物系数．
    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为
     
     mol．
    （6）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环已烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环已烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．

    已知：（ i）R1-CH=CH-R2
    O3，Zn/H2O
    R1-CHO+R2-CHO
    （ii）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成．例如：

    （1）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为
     
    ，F的结构简式是
     
    ；
    （2）有机物B和I的关系为
     
    （填序号，多填扣分）；
    A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类  D．都属于烃
    （3）写出下列反应类型：⑥
     
    ，⑨
     
    ；
    （4）写出反应⑩的化学方程式：
     
    ；
    （5）1mol有机物B 与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有18O请标示） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请回答下列问题：
    ①已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ；
    ②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．
    ①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的（　　）
    A、向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B、将碳酸钙加入过量盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
    D、在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（　　）
    A、V3＞V2＞V1
    B、V3=V2=V1
    C、V3＞V2=V1
    D、V1=V2＞V3

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