Question

原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个．
请回答下列问题：
（1）元素X位于

 

周期

 

 族
（2）元素Y的原子结构示意图

 

（3）用电子式表示B的形成过程：

 

（4）B与C的稳定性大小顺序为

 

（用化学式表示）
（5）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，则这三种气体是氮气、氧气和氢气（稀有气体除外），生成的三种化合物有NO、H₂O、NH₃，B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，比较这三种分子知，只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个，所以Z为H元素，A分子为NO，B分子为H₂O，C分子为NH₃，所以Y是N元素，X为O元素，结合物质的结构性质解答．

解答： 解：原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，则这三种气体是氮气、氧气和氢气（稀有气体除外），生成的三种化合物有NO、H₂O、NH₃，B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，比较这三种分子知，只有水分子中的H原子比氨气分子中的氢原子少一个，所以Z为H元素，A分子为NO，B分子为H₂O，C分子为NH₃，所以Y是N元素，X为O元素，
（1）X为O元素，氧原子核外有2个电子层，最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）Y是N原子，氮原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，所以其原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）两个氢原子和氧原子共用电子对而形成共价键，其形成过程为：，
故答案为：；
（4）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以稳定性H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O＞NH₃；
（5）X为氧气，C为氨气，在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：
4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O．

点评：本题考查了元素、物质的推断，以“B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个”为题眼进行推断，结合物质的化学式来分析解答，题目难度中等．