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    【题目】请找出下列图示中正确的实验操作（ ）

    A. 除去CO的CO2B. 萃取时振荡混合液

    C. 稀释浓硫酸D. 向试管中滴加液体

    【答案】B

    【解析】

    A选项，洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误；
    B选项，左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，且边振荡边不断的放气，故B正确；
    C选项，量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；
    D选项，向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；
    综上所述，答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3　ΔH< 0，已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。试回答：

    (1)在生产中常用过量的空气，是为了________________________________；

    (2)加热到400 ℃～500 ℃，是由于______________________________________；

    (3)压强采用________，原因是__________________________________________________；

    (4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为__________________________________________；

    (5)尾气中的SO2必须回收，是为了_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下反应条件的控制中，不恰当的是( )

    A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

    B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

    C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

    D.降温加快H2O2的分解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧。

    (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：①有氧气生成；②____________。Na2O2跟水反应的化学方程式是____________。

    (2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_________；用以验证第二条结论的实验方法是________。

    (3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为____。

    (4)将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

    A.增强漂白能力和消毒作用

    B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

    C.使它转化为较易溶于水的物质

    D.提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

    (5)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_________。

    (6)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①_____________；②__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯

    B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物

    D.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的反应能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

    A. 键的断裂过程是吸热过程，键的形成过程是放热过程

    B. “假想的中间物质”的总能量高于起始态H2和Cl2的总能量

    C. 反应的△H＝[(a+b)-2c]kJ/mol

    D. 点燃条件和光照条件下，反应的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.02mol/L的NaOH溶液，分别滴定浓度为0.0lmol/L的三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断正确的是

    A. 三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中导电性：HA<HB<HD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(B-)

    C. 溶液呈中性时，三种溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________

    （2）写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；

    （3）检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。

    (1)已知：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3

    则ΔH3＝________，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。

    (2)如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)]，起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。

    a．A、B容器中气体的颜色均不发生变化

    b．A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1

    c．A、B容器中气体的密度不在发生变化

    d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化

    e.

    ②T ℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)＝200 kPa，则平衡时NO的转化率为________。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)

    (3)将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

    ①ab段平均反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为________。

    ②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是________。

    ③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。阴极的电极反应式是_______________。

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