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    【题目】下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

    A. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲烷的反应

    C. 次氯酸的分解 D. 氧气与甲烷的反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．氯气与氢气光照爆炸；B．氯气与甲烷光照发生取代反应；C．次氯酸光照分解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

    A.CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液

    B.Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液

    C.CO2（乙烯）：通入溴的CCl4溶液

    D.乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）
    A.分子中所有原子都在同一平面上
    B.等质量燃烧时，苯耗氧多
    C.都能与溴水反应
    D.都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、D、C、A、E五种元素的原子序数顺序依次增大,其中只有E为金属元素，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

    请回答下列问题：

    (1)写出E的原子结构示意图_________________________。

    (2)写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序____________。(用化学式表示)。

    (3)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___________。

    (4)写出C与丙反应的化学反应方程式_________________________________。

    (5)写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式____________________________。

    (6)工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3晶体:

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: ________

    NaA+　　 H2O NaAO3+

    ②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

    A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA

    B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

    C. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA

    D. 标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A. c（NH4+）：③＞①

    B. 水电离出的c（H+）：②＞①

    C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

    D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．

    （1）在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)．若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

    （2）判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)．

    A．混合气体的密度不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．2v逆(H2)＝v正(CO)

    D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

    E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    反应能量变化的绝对值(kJ)

    a

    b

    c

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

    （4）滴定。判断滴定终点的现象是：_________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    （5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    Ⅱ.实验记录

    实验数据（mL） 滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处：______。按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。

    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。

    A．pH B．电离度 C．电离平衡常数 D．溶解度

    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

    A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    （1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；

    ②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。

    （2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

    （3）T℃时，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。

    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。

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