[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB. 电解精炼铜时.若阳极质量减少6.4g.则电路中转移电子数为0.2NAC. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中.被氧化的Br-数目为0.1NAD. 标准状况下.11g由3H和16O组成的超重水中.中子数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

C. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA

D. 标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

【答案】C

【解析】A项，NaN3中阴离子为N3-，Na2O2中阴离子为O22-，等物质的量的NaN3和Na2O2中阴离子数相等，但由于物质的量未知，所以无法确定阴离子数，错误；B项，若阳极减少的质量全为Cu的质量，电路中转移电子为2=0.2mol，而电解精炼铜时，阳极应是比Cu活泼的杂质金属优先失电子被氧化，然后Cu失电子被氧化，由于杂质金属的成分和含量未知，所以无法计算电路中转移的电子数，错误；C项，n（Cl2）==0.15mol，n（FeBr2）=0.2mol/L1L=0.2mol，由于还原性：Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，根据反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，0.2molFe2+消耗0.1molCl2，与Fe2+反应后还有0.05molCl2，0.05molCl2和0.4molBr-反应，Br-过量，0.05molCl2能氧化0.1molBr-，被氧化的Br-数为0.1NA，正确；D项，由3H和16O组成的超重水的摩尔质量为22g/mol，11g超重水的物质的量为=0.5mol，1个超重水中含12个中子、10个电子，则11g超重水中含6mol中子、5mol电子，中子数和电子数之和为11NA，错误；答案选C。

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（3）b同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于 SO2的现象为_____，发生反应的离子方程式是________。

（4）装置G中的现象是________，说明SO2具有____________性。

（5）为验证装置中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表:

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加____溶液	产生白色沉淀	SO2与FeCl3发生氧化还原反应
方案2	取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加 ____溶液	____________	SO2与FeCl3发生氧化还原反应