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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应

    B. 因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强

    C. SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连

    D. 工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英

    【答案】B

    【解析】

    试题A、二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应生成四氟化硅与水，A不正确；B、根据较强酸制备较弱酸的原理可知，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强，B正确；C、SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连，C不正确；D、工业上制玻璃的主要原料有：纯碱、石灰石、石英，D不正确，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

    A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA

    B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

    C. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA

    D. 标准状况下，11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是

    A. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键

    B. 任何分子中一定含有化学键

    C. NaCl、NaOH、Na2O2 四种物质中含有的化学键类型完全相同

    D. 共价化合物中不一定只存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

    B. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

    C. 蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

    D. 纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

    A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同

    B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

    C. 乙中SO2的体积分数大于丙

    D. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是 ( )

    A. 氯化钙溶液 B. 澄清石灰水 C. 饱和碳酸钠溶液 D. 次氯酸钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的 （ ）

    A.乙酸B.甲醇C.乙醛D.乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是 （ ）

    A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。

    I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。 将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先 升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。

    （1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。

    （2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。

    II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图所示）。

    （3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。

    III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

    脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

    己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

    （4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。

    （5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。

    （6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________。

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