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    溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

     

    （1）写出实验操作的名称，操作① 、操作② ；

    (2)在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）

    A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

    B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

    C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

    D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

    （3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是 ；

    （4）下列说法正确的是 。

    A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

    B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加

    C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底

    D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

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    A．0.50 mol Ba(OH)2

    B．100 mL水

    C．0.50 mol酒精

    D．0.50 mol Na2SO4

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    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

    A．是否是大量分子或离子的集合体

    B．是否能通过滤纸

    C．分散质粒子直径的大小

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    A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2

    B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3

    C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

    D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德市高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    组成为C3H5O2Cl的有机物甲，在NaOH溶液中加热后经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙，在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙，丙的结构式不可能的是（ ）

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）

    A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    D．酒精着火时用湿抹布盖灭

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    科目：高中化学 来源：2016届河北邯郸第一中学高三一轮收官考试一理综化学卷（解析版） 题型：简答题

    工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答问题：

    （1）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，则c[(NH4)2SO4]_____c(NH4Cl)(填：<、= 或 >) 。

    （2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要步骤：向沉淀中加入过量_______，充分反应后，过滤、洗涤、______。

    （4）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2.

    ①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2 才开始沉淀的原因是________。

    ② Na3AsO4 第一步水解的平衡常数数值为：________。

    ③已知：AsO43-+2I-+2H+= AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验。请回答下列问题：

    I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。

    （3）他们记录的实验数据如下：

    实 验 试剂如下

    溶 液 温 度

    中和热 △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.3℃

    ②

    50mL0.55mol.L-1NaOH

    50mL.0.5mol.L-1HCl

    20℃

    23.5℃

    已知：Q（放）=C m(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g·cm-3。

    ①计算分析△H= 。(结果保留3位有效数字)

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

    II.为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

    ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

    ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

    回答下列问题：

    （1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为

    （2） 完成并配平下列离子方程式

    C2O42- + MnO4- + H+ = CO2 + Mn2+ +

    （3） 步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （4） 步骤③中判断滴定终点的方法是 。

    （5）常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示

    ①写出H2C2O4的电离方程式_________ __________________。

    ②KHC2O4溶液显酸性的原因是 (请用方程式并结合必要的文字回答该小题) _______________

    ③向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。

    A．c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

    B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

    C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

    D．c(K+) > c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南国兴中学高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有

    A．10种 B．9种 C．8种 D．7种

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