【题目】三氧化二锰（Mn2O3）可用作纺织行业的印染剂。为充分利用资源，探究废旧干电池的变废为宝，在实验室中用废旧干电池中的MnO2制备Mn2O3，流程如图：
（l）步骤②加水后的操作，需要的玻璃仪器除烧杯外还需__（填标号）。
A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精灯
（2）步骤③用图中的甲装置所产生的CH4，还原MnO2制备Mn2O3。
①仪器A的名称为__，装置乙内盛有的试剂可以是__（填标号）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．胆矾 d．五氧化二磷
②实验过程中先点燃__（填“甲”或“丙”）处的酒精灯，点燃丙处酒精灯前需进行的操作是___。
③测定装置丙内生成物中CO、CO2物质的量为1：1，则该反应的化学方程式为__。
④该装置存在的缺陷为__。
（3）实验结束，仪器冷却后，称取装置丙内粗产品为7.19g，使之与足量硫酸酸化的KI溶液反应（粗产品中的Mn2O3和MnO2的锰元素均转化为Mn2+），将该混合液稀释至500mL，然后取25.00mL稀释后的溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3；标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液为25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
①该滴定过程中可以选用__作指示剂。
②若滴定前滴定管内无气泡，达到滴定终点时，尖嘴处有气泡，则测定的标准液的体积__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③粗产品中Mn2O3的纯度为__%。（保留小数点后1位）
【答案】C 球形干燥管 bd 甲 检验甲烷的纯度 2CH4+14MnO2
7Mn2O3+CO+CO2+4H2O 缺少CO的尾气处理 淀粉 偏小 87.9
【解析】
用废旧干电池中的MnO2制备Mn2O3，由流程可知，①粉碎后，②中溶解过滤分离出MnO2，③中CH4还原MnO2制备Mn2O3，反应为2CH4+14MnO27Mn2O3+CO+CO2+4H2O，以此解答（1）、（2）；
(3)发生Mn2O3+2I-+6H+=2Mn2++I2+3H2O、MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O、I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，且淀粉遇碘变蓝，以此来解答。
(l)步骤②加水后的操作为过滤，需要的玻璃仪器除烧杯外还需普通漏斗；
(2)①仪器A的名称为球形干燥管，装置乙内盛有的试剂可以是碱石灰或五氧化二磷，可干燥甲烷气体；
②甲烷不纯加热易发生爆炸，则实验过程中先点燃甲处的酒精灯，点燃丙处酒精灯前需进行的操作是检验甲烷的纯度；
③测定装置丙内生成物中CO、CO2物质的量为1：1，则该反应的化学方程式为2CH4+14MnO27Mn2O3+CO+CO2+4H2O；
④该装置存在的缺陷为缺少CO的尾气处理；
(3)①该滴定过程中可以选用淀粉作指示剂；
②若滴定前滴定管内无气泡，达到滴定终点时，尖嘴处有气泡，消耗标准溶液体积读取偏小；③由I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI可知生成碘为0.025L×0.2mol/L×
=0.05mol，设7.19g固体中Mn2O3物质的量为x，MnO2物质的量为y，由Mn2O3+2I-+6H+=2Mn2++I2+3H2O、MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，可知
，解得x=0.04mol、y=0.01mol，则粗产品中Mn2O3的纯度为
×100%=87.9%。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由
制取
,其合成路线如图所示:
请回答下列问题:
(1)从左向右依次填写每步所属的反应类型:_________(填字母)。
a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应
(2)写出A→B所需的试剂和反应条件:_______。
(3)写出 C
的化学方程式:_____________。
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【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)
Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
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【题目】HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面反应通过两步反应生成CO2、H2O的机理如图所示（图中只给出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是（ ）
A.HCHO在反应过程中，所有C-H键都发生断裂
B.反应第一步是吸热过程
C.产物H2O中的O全部来自于O2
D.HAP是该反应的催化剂
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【题目】Zn（OH）2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列说法错误的是（ ）
A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线
B.该温度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28
C.升高温度时，b点一定会向c点移动
D.已知此温度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等体积0.2molL-1ZnSO4溶液不能产生沉淀
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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，则
增大
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【题目】A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是
A.根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B.元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料
C.元素A的离子半径大于元素G的离子半径
D.元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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