[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO.当加入硝酸银溶液后.溶液颜色变浅B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 .为提高氨的产率.理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2△H﹤0.达平衡后.升高温度体系颜色变深D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

【答案】D

【解析】A、加入硝酸银溶液后，银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，选项A错误；B、由于合成氨反应是放热反应，降低温度，平衡向着放热方向移动，即向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，选项B错误；C、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，能够用勒夏特列原理解释，选项C错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，不能够用勒夏特列原理解释，选项D正确。答案选D。

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A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b

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【题目】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

试回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为 mol·L1·min1；该温度下，反应的平衡常数的值为 (结果保留一位小数)；第10min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）脱硫。

①某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设参与反应的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为。

②硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为；

在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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t/min	2	4	6	8
n(B)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol 气体C，到达平衡时，n(C)＜0.24 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中通入A、B、C各0.1 mol气体，气体B的转化率不变

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