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    【题目】某有机物的分子式为C5H11Cl，该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）几种（ ）
    A.8种
    B.7种
    C.6种
    D.5种

    【答案】A
    【解析】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有：

    主链有5个碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

    主链有4个碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

    主链有3个碳原子：CH2C（CH3）2CH2Cl，

    根据分析可知，该有机物的同分异构体总共有8种，

    故选A．

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    【题目】利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是

    A．电流从电极a经负载后流向电极b

    B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过

    C．a电极的电极反应式为：2NH36e===N2+6H+

    D．室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置能达到所述的实验目的的是

    A．利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩

    B．利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成

    C．利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成

    D．利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。

    (1)写出A的分子式___________；

    (2)写出A的结构简式__________；

    (3)下列物质一定能与A发生反应的是_______（填序号）。

    A．H2 B．Na C．Br2 D．O2(Cu作催化剂)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于蛋白质的下列说法正确的是（　　）
    A.蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸
    B.灼烧蛋白质没有明显现象
    C.误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒
    D.加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是

    A．1100 ℃时铁与NaOH溶液反应

    B．该反应条件下铁的氧化性比钠强

    C．生成的气体可以在真空中冷却获得金属钠

    D．每生成1 mol Fe3O4，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是( )

    A. 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

    B. 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

    C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

    D. 石油分馏得到汽油、煤油和柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    （1）目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：

    2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

    NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

    (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

    则ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

    （2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

    方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：

    2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

    起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：

    ①下列说法正确的是________；

    A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

    C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

    D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

    ②393K下，H2的平衡转化率为__________（保留三位有效数字）；

    ③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2则n(H2)/n(C2H4)将__________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；

    方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

    ④b电极上的电极反应式为_________________________；

    ⑤该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

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