Question

【题目】利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电流从电极a经负载后流向电极b

B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过

C．a电极的电极反应式为：2NH36e===N2+6H+

D．室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：由反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O可知，NH3失电子发生氧化反应，NO2得电子发生还原反应，则a 为负极，b为正极。A．a 为负极，b为正极，电流由正极经负载流向负极，A错误；B．正极的电极反应为2NO2+8e+4H2O===N2+8OH，生成的OH会使正极区碱性增强，为使电池持续放电，需OH通过半透膜进入负极区并参与电极反应，所以应选择阴离子交换膜只允许阴离子通过，B正确；C．电解质溶液为碱性的KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH36e+6OH===N2+6H2O，C错误；D．从化学方程式可知，当有0.2 mol NO2被处理时，转移电子数为=0.8 mol，但室温下，4.48 L NO2的物质的量不等于0.2 mol，D错误。