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    15．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料．下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

    分析 碳氢化合物以及它们的含有较多氢原子的衍生物的主要特性是易燃，耐火橡胶都是不易燃烧的物质，从物质组成元素上来分析．

    解答 解：耐火橡胶都是不易燃烧的物质，从物质组成元素上来说，可作为耐火橡胶，而、、是含有较多氢原子的衍生物，易燃，故选B．

    点评 本题考查物质的分类，难度不大，掌握物质的组成元素即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究CO、CO2的应用具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：
    Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
    ①由如图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数KI＞KII
    （填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1．
    ③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
    a．容器中压强不变                b．H2的体积分数不变
    c．c（H2）=3c（CH3OH）         d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
    （2）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（　　）
    A．NaHCO3B．Al（OH）3C．（NH4）2CO3D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）
    A．OCS中含有1个σ键和1个π键
    B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高
    C．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同
    D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
    （1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns2np3；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）PH3分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp杂化．
    （4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
    ①NF3的沸点为-129℃，而NH3的沸点为-33℃，其原因是NH3分子间存在较强的氢键，而NF3分子间仅有较弱的范德华力．
    ②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
    （5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=207pm（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．曲线①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
    B．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
    C．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    ①不同核素之间形成的共价键一定是极性键
    ②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子
    ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
    ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子
    ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
    ⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐
    ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为
    ⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称
    ⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．
    A．②⑥B．①②⑥C．②⑤⑥⑧D．③④⑥⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是（　　）
    A．  能催化氧化生成醛
    B．   能在浓硫酸的作用下生成烯
    C．CH3Br 能在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下生成醇
    D．  既能与酸反应也能与碱反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O的电子式：B．K+的离子结构示意图：
    C．次氯酸的结构式：H-Cl-OD．羟基的电子式：

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