Question

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ， 其中水为剂．
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目． ．
②该反应中，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 ．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移．

Answer 1

【答案】
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化
（2）C；B
（3）；氮（N）；CuO；2：1；1.2
【解析】解：（1）有水参加的符合反应类型Ⅳ的为置换反应，则既是氧化还原反应又属于置换反应的如2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，作氧化剂，
所以答案是：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化；（2）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 ， 不是氧化还原反应，故A不选； B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O，过氧化氢化合价升高作还原剂，故B不选； C．2H2O2═2H2O+O2↑，过氧化氢化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，故C选； D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH══K2CrO4+3K2SO4+8H2O，过氧化氢化合价降低，作氧化剂，故D不选；所以答案是：C；②过氧化氢具有强氧化性，所以应该贴氧化剂标签，所以答案是：B；（3）①在反应过程中，铜化合价降低，失电子，氮元素化合价升高，得电子，所以双线桥法表示为 ，所以答案是： ；②氮元素化合价升高，失去电子，被氧化；氧化铜中Cu元素的化合价降低，作氧化剂，所以答案是：氮（N）；CuO；③还原剂是氯化铵，氧化产物是氮气，由反应可知，二者的物质的量之比为2：1，所以答案是：2：1；④氮元素化合价由﹣3 降低为0价，生成0.2mol氮气对应失去电子为0.2×2×3=1.2mol，所以答案是：1.2．