Question

在标准状况下，某气体的质量是1.825g，将它完全溶于水，制成500mL的某一元酸（HA）溶液，将此溶液分成相等的两份，取其中的一份加入含有杂质的碳酸钠（杂质不参加反应）1.44g，恰好完全反应，并产生0.28L的气体（标准状况）．试求：
（1）碳酸钠的纯度；
（2）一元酸溶液的物质的量浓度；
（3）某气体的相对分子质量；
（4）标况下某气体的密度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）发生反应：Na₂CO₃+2HA=2NaA+CO₂↑+H₂O，生成0.28L为二氧化碳体积，根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，再根据方程式计算碳酸钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的纯度；
（2）根据方程式计算250mL溶液中HA的物质的量，再根据c=

n

V

计算HA的物质的量浓度；
（3）根据M=

m

n

计算HA的摩尔质量，进而确定HA的相对分子质量；
（4）标况下，气体密度ρ=

M

Vm

，据此计算．

解答： 解：（1）0.28L二氧化碳的物质的量=

0.28L

22.4L/mol

=0.0125mol，
Na₂CO₃+2HA=2NaA+CO₂↑+H₂O
0.0125mol      0.0125mol
故碳酸钠的质量=0.0125mol×106g/mol=1.325g，
故碳酸钠的纯度=

1.325g

1.44g

×100%=92%，
答：碳酸钠的纯度约是92%．
（2）250mLHA溶液与碳酸钠反应生成0.0125mol二氧化碳，则：
Na₂CO₃+2HA=2NaA+CO₂↑+H₂O
   0.025mol    0.0125mol
故c（HA）=

0.025mol

0.25L

=0.1mol/L
答：一元酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（3）250mL溶液中HA的物质的量为0.025mol，则500mL溶液中HA为0.025mol×

500

250

=0.05mol，则HA的摩尔质量=

1.825g

0.05mol

=36.5g/mol，故HA的相对分子质量为36.5，
答：该气体的相对分子质量为36.5．
（4）标况下，该气体的密度ρ=

M

Vm

=

36.5g/mol

22.4L/mol

=1.63g/L，
答：标况下该气体的密度约是1.63g/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，明确发生的反应是关键，注意题目中与碳酸钠反应的HA溶液体积为250mL．