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    如图，化合物A只含两种元素，其中一种为金属单质E中的元素，且A中金属元素与另外元素的质量比为9：l6．化合物I常温下为液态，A在一定条件下能与I反应生成B和C．已知J、K为非金属单质，C为白色胶状沉淀．B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色；H和L为常见化工产品．H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）．

    试回答下列问题：
    （1）写出A、M的化学式：A
     
    、M
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式：
     
    ，反应②的化学方程式：
     
    ，
    （3）写出E→D反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：H的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体F和无色无味气体M．中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即K为碳，M为CO2，且F能使品红溶液褪色，可推知H为浓硫酸、F为SO2，B与J连续反应得到G，G与液体I反应得到H，可推知J为O2，I为H2O，B为H2S，G为SO3，化合物A在水中发生水解反应得到B与C，C为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品，C能与L反应得到D，金属单质E与L反应也得到D，可推知C为Al（OH）3，L为NaOH，D为NaAlO2，E为Al，由元素守恒可知A中含有Al、S两种元素，质量比为9：l6，则物质的量之比=
    9
    27
    ：
    16
    32
    =2：3，故A为Al2S3，据此解答．
    解答： 解：H的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体F和无色无味气体M．中学里符合该反应的只有碳跟浓硫酸或与浓硝酸反应，即K为碳，M为CO2，且F能使品红溶液褪色，可推知H为浓硫酸、F为SO2，B与J连续反应得到G，G与液体I反应得到H，可推知J为O2，I为H2O，B为H2S，G为SO3，化合物A在水中发生水解反应得到B与C，C为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品，C能与L反应得到D，金属单质E与L反应也得到D，可推知C为Al（OH）3，L为NaOH，D为NaAlO2，E为Al，由元素守恒可知A中含有Al、S两种元素，质量比为9：l6，则物质的量之比=
    9
    27
    ：
    16
    32
    =2：3，故A为Al2S3，
    （1）由上述分析可知，A为Al2S3，M为CO2，故答案为：Al2S3；CO2；
    （2）反应①的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑，
    反应②的学方程式为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （3）E→D反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查无机物推断，该题突破口是：H的浓溶液与常见固态非金属单质K加热可生成刺激性气体F和无色无味气体M，再结合题目信息及转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大．
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      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）浓H2SO4具有
     
    性．
    （2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了
     
    mol 电子，还原了
     
    mol H2SO4，生成
     
     L SO2（标准状况）气体．

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    组号     

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    ．

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