[题目]某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O.经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示.据图判断下列说法正确的是( )A. 0-12 min.初始浓度越大的实验.水解反应速率越大B. c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（）

A. 0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B. c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C. 15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1

D. 25 ℃时0～6 min，v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1

【答案】D

【解析】A、0～12 min时，反应速率大的曲线的斜率较大，所以25℃时的反应速率最大，而15℃时的初始浓度最大，所以不是初始浓度大的反应速率大，A错误；B、该反应是可逆反应，所以随时间的不断延长，达到平衡状态，c(NH2COO-)逐渐减小至不变，B错误；C、15℃时，第22min时已达平衡状态，所以第30 min时，c(NH2COO－)>2.0mol/L，C错误；D、25℃时0～6 min，NH2COO－的浓度从2.2mol/L减少到1.9mol/L，则v(NH2COO－)=（2.2-1.9）mol/L÷6min=0. 05 mol·L-1·min-1，D正确；答案选D。

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