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    13．已知T、X、Y、Z、Q是中学化学常见的五种元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp3．
    ③在方框内画出[QZ4]2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键．

    分析 T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，T原子的L层上s电子数等于p电子数，则T原子外围电子排布为2s22p2，故T为碳元素；X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大，则X为Na元素；空气中含Y单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，则Y为氮元素；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，其单质常温、常压下是气体，故Z为Cl元素，据此解答．

    解答 解：T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，T原子的L层上s电子数等于p电子数，则T原子外围电子排布为2s22p2，故T为碳元素；X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大，则X为Na元素；空气中含Y单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，则Y为氮元素；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，其单质常温、常压下是气体，故Z为Cl元素．
    （1）与N2互为等电子体的物质为CO，故答案为：CO；
    （2）NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键，故NH3的沸点故HCl的沸点，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键；
    （3）非金属性越强，电负性越大，故电负性N＞C＞Na，故答案为：N＞C＞Na；
    （4）元素Q的原子序数是Na与Cl的原子序数之和，则Q的原子序数为11+17=28，则Q为Ni元素；
    ①Ni元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其最外层电子排布为3d84s2，故答案为：3d84s2；
    ②平面型的[Ni（CN）4]2-和四面体的[NiCl4]2-，CN-中C原子价层电子数为1+$\frac{4+1-3}{2}$=2，N原子采取sp杂化，[NiCl4]2-是四面体结构，Ni原子采取sp3杂化，
    故答案为：sp；sp3；
    ③[Ni4]2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用、元素周期律、核外电子排布规律、杂化理论、配合物等，注意配位键的表示，氢键对物质性质的影响，难度中等．

    练习册系列答案
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    B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
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    请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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