Question

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol^-1
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
• C． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol^-1，则a＞b
• D． 已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

Answer 1

分析 A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；
B、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，据此回答；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，据此比较大小；
D、物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答．

解答 解：A、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，故A错误；
B、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B正确；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，即碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，焓变为负值，比较大小，则a＜b，故C错误；
D、已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，产物白磷的能量高于反应物的能量，红磷比白磷稳定，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析，物质稳定性和能量高低有关，注意焓变为负值，题目较简单．