【题目】实验室制取乙酸乙酯,如图1所示实验装置:
请回答下列问题:
(1)能完成本实验的装置是(从甲、乙、丙中选填)
(2)试管B中装入的液体为 . 试管B中发生反应的化学方程式为 .
(3)制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为 , 发生反应的化学方程式为 .
(4)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时,需要经过多步操作,下列图2示的操作中,肯定需要的化学操作是(选填答案编号).
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器.使用分液漏斗前必须;某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,应采取的措施是
(6)用30g乙酸和40g乙醇反应,可以得到37.4g乙酸乙酯,则该实验的产率(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)是 .
【答案】
(1)乙、丙
(2)饱和Na2CO3溶液;2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
(3)将浓H2SO4加入乙醇中,边加边振荡,最后加入乙酸;CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
(4)A,B
(5)检查是否漏水或堵塞;打开分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗内部与大气相通,或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准)
(6)85%
【解析】解:(1)甲中导管在液面下可发生倒吸,而乙和丙均可防止倒吸,乙和丙可顺利完成实验,故答案为:乙、丙;(2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,且可除去乙酸、乙醇,发生反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O,故答案为:饱和Na2CO3溶液;2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;(3)加入药品时应注意防止酸液飞溅,可将浓H2SO4加入乙醇中,边加边振荡,最后加入乙酸,催化条件下,乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,方程式为CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:将浓H2SO4加入乙醇中,边加边振荡,最后加入乙酸;CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O;(4)分离乙酸乙酯,可用分液的方法,应用A、B,故答案为:A、B;(5)分液时,应先检查分液漏斗是否漏水或堵塞,在分液过程中注意保持漏斗内部与大气相通,可打开分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗内部与大气相通,或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准),
故答案为:检查是否漏水或堵塞;打开分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗内部与大气相通,或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准);(6)30g乙酸的物质的量为 =0.5mol,40g乙醇的物质的量为
mol=0.87mol,根据反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,可知乙醇过量,
设乙酸乙酯的理论产量为m,则
CH3COOH+ | CH3CH2OH | CH3COOCH2CH3+ | H2O | |
60 | 88 | |||
30g | m |
故m= =44g,
则产率为 =85%.
故答案为:85%.
(1)乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇,应防止倒吸;(2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,且可除去乙酸、乙醇;(3)加入药品时应注意防止酸液飞溅,催化条件下,乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯;(4)分离乙酸乙酯,可用分液的方法;(5)分液时,应先检查分液漏斗是否漏水或堵塞,在分液过程中注意保持漏斗内部与大气相通;(6)用30g乙酸和40g乙醇反应,可计算理论生成乙酸乙酯的质量,进而计算产率.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的量描述中不正确的是( )
A. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B. 物质的量的单位是摩尔
C. 0.012Kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔
D. 物质的量就是物质的质量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径:
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则( )
A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少
C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了实现绿色化学,符合工业生产实际的是
A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气
C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小
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