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    （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                      。

    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

    程式表示）：                              ；                               ；

    实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

                                                                        。

     （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                        。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

            AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10

    25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1

     

    【答案】

    （1）c(NH4+)＞ cSO42-)＞ c(H+)＞ c(OH-)

    （2）HCO3- +H2O  H2CO3+OH-   HCO3-   H+ +CO32-

    在溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,所以溶液呈碱性.

    （3）HCl溶液   抑制Fe3+的水解,防止溶液变质.

       Fe3+ +3HCO3-  Fe(OH)3↓+3CO2↑（4）②＞①＞④＞③   9×10-10

    【解析】

     

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    （每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

    （1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了

    反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体

    挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其

    它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：

    实验操作

    实验现象

    结　论

    ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液

    ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞

    溶液变红

    （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　

    NaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法如下：

    ①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。

    ②向母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。

    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：

    （1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____

    （2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _  __、__ __，并比较其酸性强弱：_________

    （3）写出分子BD4的电子式：           

    (4)用电子式表示AD的形成过程：                               

     

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    （1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____
    （2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _ __、____，并比较其酸性强弱：_________
    （3）写出分子BD4的电子式：           
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    挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
    它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：

    实验操作
    		实验现象
    		结　论
    ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞
    		溶液变红
    		 
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    ①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。
    ②向母液中通入NH3，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    （1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____

    （2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _  __、__ __，并比较其酸性强弱：_________

    （3）写出分子BD4的电子式：           

    (4)用电子式表示AD的形成过程：                                

     

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