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    【题目】下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ）

    A.Fe→Fe3O4B.Fe→FeCl3

    C.FeCl2→Fe(OH)2D.FeCl3→FeCl2

    【答案】C

    【解析】

    A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故A正确；

    B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故B正确；
    C.FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，不符合题意，故C错误；
    D.FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，符合题意，故D正确；
    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

    （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    ① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。

    ② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。

    ③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。

    （2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

    ① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。

    ② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

    ③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是

    A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构

    C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

    A. 玻璃烧杯B. 瓷坩埚

    C. 玻璃试管D. 蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

    已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是

    A. 曲线m表示pH与lg的变化关系

    B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2

    C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

    D. 25℃时，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

    回答下列问题:

    (1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。

    (2)B的结构简式为________。

    (3)由C生成D的化学方程式为_________

    (4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。

    (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。

    (6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

    A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

    B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

    C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

    D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列组成细胞的元素中，最基本的元素是

    A.HB.NC.OD.C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

    （1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。

    （2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。

    （3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。

    （4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。

    方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。

    有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

    ①C装置的作用为______________。

    ②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：______________ → ______________ (用化学式表示)。______________

    ③写出装置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。

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