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(2013?朝阳区一模)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证.(气密性已检验,部分夹持装置略).

实验操作和现象:
操 作 现 象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用.
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
H2O、Br2
H2O、Br2

③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设 计 现 象
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色


与A连接的装置如下:

D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液

b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸

c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2

d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4

(4)上述实验得到的结论是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
分析:(1)乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯;
(2)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性;
(3)①乙烯可与溴水发生加成反应;
②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应;
③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应;
b、浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,并能将乙烯氧化;
c、二氧化硫可以使品红褪色,加热后红色会恢复;
d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应,硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀;
(4)乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行.
解答:解:(1)乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯,原理方程式为:,故答案为:
(2)浓硫酸具有脱水性,能使乙醇溶液“渐渐变黑”,故答案为:脱水性;
(3)①根据甲的观点,溴水可以使B中溶液褪色,反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应,故答案为:H2O、Br2
③a、根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠,可以和二氧化硫反应,吸收二氧化硫,排除二氧化硫的干扰.故答案为:NaOH 溶液;
b、根据乙的设计,C中盛放的试剂是,浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,可将乙烯氧化为二氧化碳,排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰,故答案为:浓硫酸;
c、二氧化硫可以使品红褪色,加热后红色会恢复原来的红色,故答案为:加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应,生成硫酸根离子和溴离子,硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀,故答案为:SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓;
(4)根据实验过程可以知道:乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行,故答案为:乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色.
点评:本题考查学生乙醇的化学性质,结合实验考查增加了题目的难度,综合性较强,要求学生具有分析和解决问题的能力.
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