(2013?朝阳区一模)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br
2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证.(气密性已检验,部分夹持装置略).
实验操作和现象:
操 作 |
现 象 |
点燃酒精灯, 加热至170℃ |
Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 |
… |
实验完毕, 清洗烧瓶 |
Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 |
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有
脱水性
脱水性
性.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C
2H
4,乙认为不能排除SO
2的作用.
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO
2,在B中与SO
2 反应使溶液褪色的物质是
H2O、Br2
H2O、Br2
③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
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设 计 |
现 象 |
甲 |
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 |
Br2的CCl4溶液褪色 |
乙 |
与A连接的装置如下:
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D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色 |
a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
c.能说明确实是SO
2使E中溶液褪色的实验是
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl
2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
(4)上述实验得到的结论是
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
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