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    【题目】已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的键能为( )

    A. 357 kJ·mol－1 B. 516 kJ·mol－1 C. 172 kJ·mol－1 344 kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】△H=反应物的总键能-生成物的总键能，设Cl-F键的平均键能为QkJ·mol－1，则242kJ·mol－1+159kJ·mol－1×3-2×3×QkJ·mol－1=-313kJ·mol－1，解得Q=172；故选C。

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    C.将所用硫酸换成98%的浓硫酸D.加入少量醋酸钠固体

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    A. 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

    B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA

    C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA

    D. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    【题目】“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“一碳化学”途径制取乙二醇的过程：

    （1）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成乙醇的反应为

    2CO（g）+ 4H2（g）CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示（注：T1、T2均大于280℃)：

    ①根据上图可推知该反应ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②该反应的平衡常数表达式为____________，降低温度平衡常数将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ③下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（选填编号）。

    a．容器中的压强不变 b．混合气体的密度不再变化

    c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （2）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

    ①用离子方程式解释KHC2O4溶液显酸性的原因：_______________。

    ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________（填序号）。

    a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）

    b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）

    c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）

    d.c（K+）＞c（Na+）

    （3）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式______________________________。以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_____________。

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    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

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    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
    D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

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