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    【题目】10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成1L溶液，计算浓度是多少？

    【答案】0.1mol/L

    【解析】

    10.6g Na2CO3固体的物质的量是10.6g÷106g/mol＝0.1mol，溶于水，配制成1L溶液，因此碳酸钠的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应写出相应的化学方程式．
    （1）稀盐酸与CaCO3反应：；
    （2）制作Fe（OH）3胶体： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为

    A.0B.+2C.+3D.+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应其△H=﹣198kJmol﹣1，△S=348Jmol﹣1K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）

    A.仅在低温下自发进行B.仅在高温下自发进行

    C.在任何温度下都不能自发进行D.在任何温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G（）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是__________________；D中官能团名称为_______； B→C的反应类型是_____________反应。

    （2）下列关于G的说法不正确的是_______________（填字母）

    A．1molG最多能和5mol氢气反应 B．能与金属钠反应

    C．能与溴的四氯化碳溶液反应 D．分子式是C9H6O3

    （3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________________________。

    ①苯环上的一氯取代产物只有两种；②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应

    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_______________________________。

    （5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯（）（用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

    B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

    C. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

    D. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )

    A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO、SiO、AlO、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

    （1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________， bc段发生反应的离子方程式是________________________，

    （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是______________________，bc段发生反应的离子方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为(　　)

    A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

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