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某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K,下列说法正确的是(   )

A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B.K随着温度的升高而增大
C.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
D.K随反应物浓度的改变而改变

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法或解释不正确的是
A.等物质的量浓度的下列溶液中,由大到小的顺序是
B.室温下,向溶液中滴加NaOH溶液至中性:


在任何温度下都能自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(  )

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ,由此可以判断AgCl(s) + I(aq)=AgI(s)+ Cl(aq)能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ,说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为(  )

A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同温度下,体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示:

容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体
系能量的变化
N2
H2
NH3

1
3
0
放出热量:23.15 kJ

0.9
2.7
0.2
放出热量:Q
 
下列叙述错误的是(  )
A.容器①②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。

反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列说法正确的是(   )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中,经5 min达到平衡,测得A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C减少2 mol·L-1,此时若给体系加压,平衡不移动,则m∶n∶p∶q为(   )

A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3
C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是  (  )。

A.v(NH3)=v(O2
B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)
D.v(O2)=v(NO)

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