700℃时.向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O.发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2).反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80 t2 0.20 下列说法正确的是A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是( )
A.反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

解析

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一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L³/mol³

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

D．t₁时刻，保持温度不变，再充入1mol H₂O(g)，重新达到平衡时，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

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已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH="-92.20" kJ·mol^-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	n₅
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	n₆
NH₃	0	0.20	n₂	1.00	1.00

下列说法正确的是（）
A.反应3 h内,反应速率v(N₂)为0.17 mol·L^-1·h^-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N₂,达到新的化学平衡时,N₂的转化率是原来的两倍

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某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是( )

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K随着温度的升高而增大

C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

D．K随反应物浓度的改变而改变

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在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A.该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L^-1·s^-1
C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.该反应为放热反应