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    已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

    时间(h)
    物质的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		n5
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		n6
    NH3
    		0
    		0.20
    		n2
    		1.00
    		1.00
     
    下列说法正确的是（  ）
    A.反应3 h内,反应速率v(N2)为0.17 mol·L-1·h-1
    B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
    C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
    D.4 h时,若再加入1 mol N2,达到新的化学平衡时,N2的转化率是原来的两倍

    C

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t／min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n（ Y）／mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
     
    下列说法正确的是
    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
    C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44
    D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（  ）

    A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
    B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快
    C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
    D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    　　　　　　压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃
    		1.0
    		2.0
    		3.0
    810
    		54.0
    		a
    		b
    915
    		c
    		75.0
    		d
    1 000
    		e
    		f
    		83.0
     
    ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移　④ K(1 000℃)＞K(810℃)
    上述①～④中正确的有(　　)
    A．4个        B．3个            C．2个        D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为（  ）

    A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是(   )

    A．加入一种反应物B．增大体系的压强
    C．升高温度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。

    反应时间/min
    		n(CO)/mol
    		H2O/mol
    0
    		1.20
    		0.60
    t1
    		0.80
    		 
    t2
    		 
    		0.20
     
    下列说法正确的是(   )
    A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
    B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
    C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是(   )

    A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
    C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（　　）。

    A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
    D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应

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