用来表示可逆反应2A2C(g) ,△H＜0的正确图像为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为

解析试题分析：根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，A的转化率降低。由于反应前后气体的体积减小，则增大压强正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动。A、正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象吻合，故A正确；B、升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误；C、由于反应前后气体的体积增大，则增大压强正逆反应速率均增大，图象不吻合，故C错误；D、由于反应前后气体的体积减小，则增大压强正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。但升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，图象不吻合，故D错误，答案选A。
考点：考查化学平衡图象识别、外界条件对反应速率和平衡状态的影响

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t／min	2	4	7	9
n（ Y）／mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10^－3mo1·L^－l·min^－l
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44
D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1。 1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法错误的是：

A．前20分钟反应物的转化率为50%

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大

D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）^-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

A．48 mol?（L· s ）^-1	B．36 mol?（L· s ）^-1
C．24 mol?（L· s ）^-1	D．12 mol?（L· s ）^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是( )
A.反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是( )