同时向五个温度不同.容积相同的恒容密闭容器中.分别加入等量的原料气(SO2和O2).发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0.经过相同的反应时间后.分别测定五个容器中SO2的转化率(α).并作出其随反应温度(T)变化的关系图.下列示意图中.不可能与实验结果相符的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO₂和O₂)，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO₂的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是( )

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1。 1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法错误的是：

A．前20分钟反应物的转化率为50%

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大

D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将2mol H₂和1mol CO₂充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；
②CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₂＝－49kJ·moL^－1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：

温度	转化率（%）		物质的量（mol）
温度	H₂	CO₂	CH₃OH	CO
240℃		10	0.05	0.05

下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的平衡常数减小
B．升高温度，CH₃OH的含量提高
C．H₂转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v(CO₂)＝0.0001 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，反应CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H₂的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（　　）

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法判断

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HIH₂+I₂。若HI浓度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1时,所需反应的时间为（）

A．等于5 s

B．等于10 s

C．大于10 s

D．小于10 s

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是( )
A.反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L^-1，B增加1 mol·L^-1，C减少2 mol·L^-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为( )