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【题目】某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
(1)MgCO3的分解产物为
(2)装置C的作用是 , 处理尾气的方法为
(3)将研究小组分为两组,按题9图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验.

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解,无气泡

溶解,有气泡

2

取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液

蓝色沉淀

蓝色沉淀

3

取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液

变红

无现象

4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红,后褪色

①乙组得到的黑色粉末是
②甲组步骤1中反应的离子方程式为
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为;溶液褪色可能的原因及其验证方法为

【答案】
(1)MgO、CO2
(2)除CO2;点燃
(3)Fe;Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;Fe2+被氧化为Fe3+ , Fe3+遇SCN显红色;假设SCN被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立 ④从实验安全考虑,题9图装置还可采取的改进措施是 ??????
在装置B、C之间添加装置E,以防倒吸
【解析】解:(1)难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2 , 因此MgCO3受热分解得到产物是MgO与CO2 . 所以答案是:MgO、CO2;(2)结合实验目的可知在装置B处,CO2与Zn作用生成CO气体,进入后面装置进行实验,故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体;CO气体不一定完全反应,因此尾气中会有CO,可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理.所以答案是:除CO2 点燃.(3)①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体,结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe;②利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下,Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4 , 由此可写出反应的离子方程式;③因Fe3+遇SCN显红色,所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN氧化,若该假设成立,则溶液中还存在Fe3+ , 再继续加入KSCN溶液则溶液变红;④若B处停止加热后,C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂,因此可采取的改进措施是在装置B C之间添加装置E防倒吸.所以答案是:①Fe ②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2+被氧化为Fe3+ , Fe3+遇SCN显红色;假设SCN被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立

练习册系列答案
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分类组合

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A

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H2SO4

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B

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H2SiO3

C

NaOH

H2CO3

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D

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CaCO3

CO2

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(1)Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2 , 待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
A.装置C的作用为
B.测的反应后装置B增重1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为
(2)Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

A.步骤④中煮沸的作用是
B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
C.下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
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