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    【题目】下列各组物质不能发生化学反应的是( )

    A. NaOH溶液和稀HNO3B. AgCl和KNO3

    C. CaCO3和稀HClD. BaCl2溶液和稀H2SO4

    【答案】B

    【解析】

    A. NaOH溶液和稀HNO3发生中和反应生成硝酸钠和水，故能发生反应，A项错误；

    B. AgCl是不可溶性的，不能与KNO3发生复分解反应，故不能发生反应，B项正确；

    C. CaCO3和稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故能发生反应，C项错误；

    D. BaCl2溶液和稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故能发生反应，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3 ， 沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：

    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式： ．
    （2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式： ．
    （3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象： ．
    （4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因． ．
    （5）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于a g 氢气 和b g氦气，下列说法正确的是（ ）

    A. 同温、同压下，氢气和氦气的体积比是a:2b

    B. 同温、同压下，若a=b，则氢气 和氦气的物质的量之比为2：1

    C. 体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量

    D. 同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家说：“没有碳，就没有生命。”以下说法不正确的是

    A. 地球上的生命是在碳元素的基础上建立起来的

    B. 碳是构成细胞的最基本元素

    C. 碳元素是各种大分子化合物中含量最多的元素

    D. 生物大分子以碳链为骨架

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

    A. NH4+，Al3+，SO42-，NO3-

    B. K+，Na+，NO3-，CO32-，

    C. K+，MnO4-，NH4+，NO3-

    D. Na+，K+，HCO3-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
    （1）MgCO3的分解产物为 ．
    （2）装置C的作用是 ， 处理尾气的方法为 ．
    （3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末是 ．
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ．
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．
    则下列说法错误的是（ ）

    A.醋酸的电离程度：a＜b＜c
    B.溶液的pH值：b＜a＜c
    C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
    D.若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
    （1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为 ． ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+ ， 他推理的依据是 ．
    ②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是 ．
    （2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．①W的电子式为 ， W第一步电离方程式为 ．
    ②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因： ．
    （3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为；
    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是

    A. Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2 B. CH4＋2O2CO2＋2H2O

    C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D. 2H2O22H2O＋O2↑

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