【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）化合物A的化学式是___________，写出物质D与NaOH溶液反应的离子方程式______________。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_________________。
（3）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_________________。
（4）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式___________。
白色沉淀L会迅速变为___________色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_________________________________。
（5）溶液I中所含的金属离子是________________。
【答案】Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 灰绿 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na+、Al3+
【解析】
红棕色固体A为Fe2O3，B为两性金属单质，A与B发生置换反应生成C和D，氧化物D能与NaOH反应，应为Al2O3，则B为Al，C为Fe，铁与盐酸反应生成的F为H2，E为FeCl2，氯化亚铁中加入氨水生成白色沉淀L为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3；氧化铝与氢氧化钠反应生成的H为NaAlO2，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成的溶液I为AlCl3和NaCl的混合溶液，J为Al(OH)3，结合对应物质的性质分析解答。
(1)由以上分析可知A为Fe2O3，D为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O，故答案为：Fe2O3； Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O；
(2)单质B为铝，Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气和偏铝酸盐，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
(3)沉淀J为氢氧化铝，H为NaAlO2。Al(OH)3具有两性，可与NaOH反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，离子方程式为Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，Fe(OH)2不稳定，可被氧化生成Fe(OH)3，由白色变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；灰绿；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(5)I为AlCl3和氯化钠的混合溶液，含有的金属离子有Al3+和Na+，故答案为：Al3+和Na+。
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名师点睛字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ．CO2可用FeO吸收获得H2。
i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1
ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1
（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。
（2）在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______gFeO被氧化。
Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________ mol·(L·min) －1。
（4）氢气的转化率＝________________________。
（5）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
（6）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2 D．将H2O(g)从体系中分离出去
（7）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L—1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。
（8）该吸收液中离子浓度的大小排序为___________________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。
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【题目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L
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【题目】石油加工能获得多种化工产品，从物质类别上看主要包含烷烃、烯烃和炔烃等。
（1）石油蒸馏可得分子式为C4H6的烃，其结构可能是1-丁炔，也可能是CH2=CHCH=CH2。下列事实能证明是炔烃而不是CH2=CHCH=CH2的是 __________。
①燃烧时有浓烟 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③所有原子不在同一平面上 ④与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
（2）现有A、B两种烃，它们都来源于石化工业，已知A的分子式为C5Hm， 而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。
①下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是________(填序号)。
A．烃A和烃B可能互为同系物
B．烃A和烃B可能互为同分异构体
C．当m=12时，烃A一定为烷烃
D．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
②若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上， 则A的结构简式为_____。
③若烃A为链状烯烃，分子中所有碳原子一定共平面，在一定条件下，1 molA最多可与1 molH2加成，则A的名称是____________。
（3）乙炔主要来源之一是石化工业，某研究小组同学为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
。
①有机混合物可能含有的物质是_____________(写结构简式)。
②控制反应条件，乙炔经过三步反应可合成
，请写出相应反应方程式___________、________、 ________(可不注明反应条件)。
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【题目】观察下图，下列叙述正确的是
A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲应该为碳元素
B. 若该图表示的是细胞的各化学元素占干重的百分比，则甲应该为氧元素
C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0
D. 若该图是已经完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质
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【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后順序排列正确的是
A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥
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【题目】一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）
①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④
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