Question

13．某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，8.5克HxR气体的体积是5.6L，将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO₄溶液中恰好完全反应．已知R原子核内质子数等于中子数．
（1）HxR的相对分子质量为34．
（2）试通过计算求x的值，并确定R元素的名称．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HxR气体的物质的量，再结合M=$\frac{m}{n}$计算相对分子质量；
（2）5.1gHxR气体的物质的量为0.15mol，CuSO₄的物质的量也是0.15mol，二者等物质的量反应，则发生反应：HxR+CuCl₂═CuR↓+2HCl，结合原子守恒计算x的值，进而确定R元素．

解答 解：（1）标况下，HxR气体的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，则其摩尔质量=$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为34．
故答案为：34；
（2）n（HxR）=$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，而200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中氯化铜的物质的量为：0.2L×0.75mol•L^-1=0.15mol，二者等物质的量反应，则HxR+CuCl₂═CuR↓+2HCl，由氢元素和氯元素质量守恒可知x=2，则Ar（R）=34-2=32，故R原子的质量数为32，R的质子数和中子数均为16，R为硫元素，
答：x为2，R为硫元素．

点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算以及质子数与中子数、质量数之间的关系等知识点，难度不大，注意对基础知识的掌握．