Question

3．根据热化学方程式S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJmol^-1，分析下列说法中正确的是（　　）

• A． 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
• B． 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
• C． 1 mol SO₂（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O₂（g）的键能之和
• D． 1 mol SO₂（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O₂（g）的键能之和

Answer 1

分析 物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．物质由液态转变成固态要放出热量，则1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ•mol^-1，故A错误；
B．物质由液态转变成气态要吸收热量，则1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ•mol^-1，故B错误；
C．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂的键能总和，故C正确；
D．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO₂的键能总和大于1molS和1molO₂的键能总和，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了化学反应中反应热的计算与判断，题目难度不大，注意物质三态之间的转变也存在能量的变化，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．