【题目】在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g）
3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是
A. Q点时，Y的转化率最大
B. 升高温度，平衡常数增大
C. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
D. 平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
【答案】A
【解析】试题分析：在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g）
3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。由图可知，该反应在Q点才达到平衡，继续升高温度后，X的体积分数变大，所以平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应。A. Q点时，Y的转化率最大，A正确；B. 升高温度，平衡常数减小，B不正确；C. 因为M点对应的温度高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，C不正确；D. 该反应气体分子数不变，所以，平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数不变，D不正确。本题选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）
2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深
B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少
C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为
请回答下列问题：
（1）关于A的性质推断错误的是______；
a．A既能和酸反应又能和碱反应 b．A不能发生加成反应
c．A可以发生氧化反应 d．A不能通过缩聚反应得到高分子化合物
（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________；
（3）符合下列4个条件A的同分异构体有多种；写出任意一种A的同分异构体的结构简式________________________。
① 1,3,5-三取代苯；② 遇氢氧化铁溶液显紫色；③ 氨基与苯环直接相连； ④ 属于酯类.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A. c(H+)＞c(F-)B. c(HF) ＞c(H+)
C. c(OH-)＞c(HF)D. c(HF)＞c(F-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A. Cu＋H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋H2O
B. CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2
C. I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2
D. HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则
（1）电源E为________极。
（2）A极析出物质______ mol。
（3）B极的电极反应式为____________________。
（4）C极的电极反应式为_____________________。
（5）D极析出气体________ mL(标准状况)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是
A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2
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